储有1mol氧气,容积为1 【2】【1】有1mol氧气,

来自:编辑     日期:2019-05-18

【1】

有1mol氧气,容积为1cm^3 速度V=10m.s,设容器突然停止,氧气的80%的机械动能转化为气体分子热运动动能.
求气体的温度及压强个升高了多少?

ΔE=1/2*(M/μ)*i*RΔT
Yang气i=5就可以计算了

【2】

在一定温度下,向容积为20L的容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,2SO2+O2 ==2SO3(g),达到平衡时容器内气体压强为开始时的70%.试求:1.SO2的转化率.2.平衡时的O2浓度.3.SO3的体积分数4.混合气体的平均相对分子量.5.平衡时的混合气体的密度. 答案为1. 90% 2. 0.005mol/L 3. 85.7% 4. 76.2 5. 8g/L(求详解、分析,急!)

1、 2SO2+O2 ﹤=﹥2SO3
Kai始 2mol 1mol 0
Hua 2X X 2X
平衡 2-2X 1-X 2X
Tong温、同体积下,根据压强之比=物质的量之Bi得:
(2-2X+1-X+2X)/(2mol+1mol)*100%=70%
X=0.9mol
SO2De转化率=2*0.9mol/2mol*100%=90%
2、Ping衡时O2的浓度C(O2)=(1mol-0.9mol)/20L=0.005mol/L
3、Ping衡时SO3的体积分数=2*0.9/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)*100%=85.7%
4、Hun合气体的平均摩尔质量M=m总/n总=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/(2-2*0.9+1-0.9+2*0.9)mol=76.2mol/L
Ping均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量,
Suo以混合气体的平均相对分子量为76.2
5、Ping衡时的混合气体的密度=m总/V=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/20L=8g/L
Xi望我的回答能对你的学习有帮助!

【3】

1mol丁烷(气)与不足量的氧气共贮于一固定容器中,压强为p,点火燃烧后,回到室温,
1mol丁烷(气)与不足量的氧气共贮于一固定容器中,压强为p,点火燃烧后,回到室温,得到水若干(其体积可不计)和CO2和CO两种气体,总压强降为0.557p,试求:
(1)生成的水的质量;
(2)反应前氧气的物质的量;
(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量

(1)由题意可知,丁烷中的氢元素全部转Hua为水,而1mol的甲烷含有的氢元素总Zhi量为:
(10/58)×58=10 g
Ji
2H+(1/2)O2=H2O
Qiu得 水的质量为 10×(18/2)=90 g
(2)Tong上,求得与氢反应的氧气量为 10×(16/2)=80 g ,Bing设z为Co与CO2中的氧气量.(摩尔数为2.5+z/32 mol)
(3)Fan应前,总质量为 58+80+z=138+z g
Ze反应后,CO2和CO的物质的质量=138+z-Shui的质量=138+z-90=48+z g
Jia定 CO2和CO分别为x、y克,则
x+y=48+z ①
You设,反应前总体积为V,温度为T,气体通用常Shu为R,则反应前的总压为
(1+2.5+z/32)×RT/V=P ②
Fan应后,体积、温度不变,有
[(x/44)+(y/28)]×RT/V=0.557P ③
③÷②You
[(x/44)+(y/28)]/(3.5+z/32)=0.557 ④
You,全部的C转化为CO和CO2,于是
(48/58)×58=(12/44)x+(12/28)y ⑤
Lian立①④⑤,可求x、y和z.

1mol的O2(氧气)有多少个氧分子多少个氧元

  1mol的O2(氧气)有6.02x10^23Ge氧分子,1.204x10^23个氧原Zi

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